كيف أحوّل الغرامات إلى مولات؟

اقسم الكتلة بالغرامات على الكتلة المولية بوحدة g/mol. فـ 25.0 g من NaCl (58.44 g/mol) تعطي 25.0 ÷ 58.44 = 0.428 mol. احسب الكتلة المولية أولًا بجمع الأوزان الذرية لكل ذرة في الصيغة.

كيف أحوّل المولات إلى غرامات؟

اضرب عدد المولات في الكتلة المولية. فـ 0.250 mol من NaCl تساوي 0.250 × 58.44 = 14.6 g. تُلغى وحدات المول فتبقى الغرامات.

كم عدد الجزيئات في عدد معيّن من الغرامات؟

حوّل الغرامات إلى مولات، ثم اضرب في ثابت أفوجادرو، 6.022 × 10²³ لكل مول. فـ 10.0 g من الماء: 10.0 ÷ 18.015 = 0.555 mol، أي 3.34 × 10²³ جزيء. يُنجز هذا المحوِّل الخطوتين ويعرضهما.

هل ثابت أفوجادرو دقيق تمامًا؟

نعم. منذ إعادة تعريف النظام الدولي للوحدات التي دخلت حيز التنفيذ في مايو 2019، يُعرَّف ثابت أفوجادرو بأنه 6.02214076 × 10²³ لكل مول بالضبط، لذلك لا يحدّ أبدًا من الأرقام المعنوية في الإجابة. أما الكتل المولية فتأتي من أوزان ذرية مقاسة، ولها هوامش خطأ.

هل يزن مول أي مادة الوزن نفسه؟

لا. يحتوي المول دائمًا على العدد نفسه من الجسيمات، لكن لجسيمات كل مادة كتلًا مختلفة، فمول الكربون يزن 12.011 g ومول الرصاص يزن 207.2 g. ولهذا يحتاج كل تحويل إلى الكتلة المولية.

كم عدد الأرقام المعنوية التي ينبغي أن تحملها حسابات المولات؟

طابِق أقل القياسات دقةً. إذا وزنت 25.0 g (ثلاثة أرقام)، فاذكر المولات بثلاثة أرقام حتى لو كانت الكتلة المولية تحمل خمسة. يتبع الإعداد الافتراضي للمحوِّل هذه القاعدة، ويمكنك تجاوزه لعدد ثابت من الأرقام.

محوِّل الغرامات إلى مولات

أدخل كتلة أو كمية بالمولات أو عدد جسيمات، مع الصيغة الكيميائية للمادة أو كتلتها المولية، لتحصل على الكميتين الأخريين مع كتابة خطوات فاكتور-الوحدة. تُقرَّب النتيجة إلى الأرقام المعنوية التي تستحقها بياناتك. مجاني، ولا حاجة للتسجيل.

تُعطى المادة على النحو التالي

صيغة كيميائيةكتلة مولية

الصيغة الكيميائية

حالة الأحرف مهمة: Co هو الكوبالت، وCO هو أول أكسيد الكربون. تستخدم الهيدرات · أو *، وتستخدم الشحنات ^ (Fe^3+).

أعرف

الكتلةالكمية (مول)عدد الجسيمات

الكتلة

الأرقام المعنوية في الإجابة

وحدة الكتلة

وحدة الكمية

النتائج

25.0 g

الكتلة

0.428 mol

كمية المادة

2.58 × 10²³

الجسيمات

خطوات الحساب

الكتلة المولية لـ NaCl: M = 58.44 g/mol

25 g × (1 mol / 58.44 g) = 0.4278 mol

0.4278 mol × (6.02214076 × 10²³ جسيم / 1 mol) = 2.58 × 10²³ جسيم

تحمل النتائج الوسيطة رقمًا إضافيًا؛ وتُقرَّب الإجابات النهائية فقط إلى 3 أرقام معنوية.

ذرات كل عنصر في العينة

العنصر	ذرات لكل وحدة صيغية	ذرات في العينة
Sodium (Na)	1	2.58 × 10²³
Chlorine (Cl)	1	2.58 × 10²³

كيفية استخدام محوِّل الغرامات إلى مولات

1. سمِّ المادة. اكتب صيغتها، مثل NaCl أو Ca(OH)2، وسيحسب المحوِّل الكتلة المولية من الأوزان الذرية الصادرة عن IUPAC. وإذا لم تكن لديك صيغة، فاختر «كتلة مولية» واكتب الرقم بوحدة g/mol.
2. حدّد ما تعرفه. اختر الكتلة أو الكمية (بالمولات) أو عدد الجسيمات، ثم أدخل القيمة. يمكن أن تكون الكتلة بوحدة µg أو mg أو g أو kg، والكمية بوحدة µmol حتى kmol؛ ويمكن كتابة الأعداد الكبيرة بالصيغة 6.02e23.
3. اختر التقريب. يطابق الإعداد الافتراضي الإجابة مع الأرقام المعنوية في بياناتك. ويمكنك تثبيتها على ثلاثة إلى ستة أرقام بدلًا من ذلك.
4. اقرأ الكميات الثلاث والخطوات. تظهر الكتلة والمولات والجسيمات كلها، مع أسطر فاكتور-الوحدة، وفي حالة الصيغة، عدد ذرات كل عنصر في العينة.

تحويلات المول

يربط المول الكتلة التي تزنها بعدد الجسيمات التي لا تراها. ويقوم بكل العمل عاملان للتحويل: الكتلة المولية M (بالغرامات لكل مول، وهي خاصة بالمادة)، وثابت أفوجادرو N_A، وهو يساوي تمامًا 6.02214076 × 10²³ لكل مول وفق تعريف النظام الدولي للوحدات منذ عام 2019.

من الغرامات إلى المولات

n = m / M

من المولات إلى الغرامات

m = n × M

من المولات إلى الجسيمات

N = n × N_A

من الجسيمات إلى المولات

n = N / N_A

في طريقة فاكتور-الوحدة يكون كل تحويل كسرًا يساوي واحدًا، مرتّبًا بحيث تُلغى الوحدة غير المرغوب فيها: 25.0 g × (1 mol / 58.44 g) تترك المولات. وهذا هو الشكل الذي يطبعه المحوِّل.

أمثلة تطبيقية

من الغرامات إلى المولات ثم إلى الجسيمات. كم مولًا ووحدةً صيغية في 25.0 g من كلوريد الصوديوم؟ الكتلة المولية لـ NaCl هي 22.99 + 35.45 = 58.44 g/mol (وهذه هي المدخلات الافتراضية للمحوِّل).

المولات: 25.0 g × (1 mol / 58.44 g) = 0.4278 mol، أي 0.428 mol بثلاثة أرقام معنوية.
الوحدات الصيغية: 0.4278 mol × 6.022 × 10²³ لكل مول = 2.58 × 10²³ وحدة صيغية.
الذرات: لكل وحدة صيغية ذرة Na واحدة وذرة Cl واحدة، فيوجد 2.58 × 10²³ ذرة من كل عنصر.

من المولات إلى الغرامات. ما كتلة 0.250 mol من NaCl؟ 0.250 mol × (58.44 g / 1 mol) = 14.61 g، أو 14.6 g بثلاثة أرقام معنوية.

من الجسيمات إلى الغرامات. ما وزن 1.50 × 10²⁴ جزيء ماء؟ (1.50 × 10²⁴) ÷ (6.022 × 10²³ لكل مول) = 2.491 mol، و2.491 mol × 18.015 g/mol = 44.87 g، أي 44.9 g.

أيّ جسيم تعدّه؟

يحتوي مول واحد من H2O على 6.022 × 10²³ جزيء، لكنه يحتوي على ضعف هذا العدد من ذرات الهيدروجين، ومثله من ذرات الأكسجين. وفي المركبات الأيونية مثل NaCl تكون الوحدة القابلة للعدّ هي الوحدة الصيغية، لا الجزيء. ويضرب الجدول أسفل الحساب عدد الجسيمات في الرقم السفلي لكل عنصر، لتقرأ عدد الذرات مباشرة. وفي المحاليل تكون الخطوة التالية هي Molarity Calculator.

أخطاء شائعة

استخدام الكتلة الذرية لعنصر يوجد على شكل جزيئات. غاز الأكسجين هو O2 بكتلة مولية 31.998 g/mol، وليس 15.999. اكتب الصيغة كما توجد فعلًا: O2 وN2 وCl2 وP4 وS8.
نسيان بادئة الوحدة. 250 mg تساوي 0.250 g. اختر الوحدة بدلًا من التحويل يدويًا.
القسمة حين يجب الضرب. التحويل من الغرامات إلى المولات يكون بالقسمة على M، ومن المولات إلى الغرامات بالضرب. والوحدات تخبرك: g ÷ (g/mol) تترك mol.
المبالغة في الدقة. الكتلة ذات رقمين تعطي إجابة ذات رقمين، حتى لو احتفظت الآلة بأرقام أكثر. ويشرح Significant Figures Calculator القواعد.
خلط الوحدات الصيغية بالجزيئات. عُدَّ NaCl وحدات صيغية، وعُدَّ H2O جزيئات.

الأسئلة الشائعة

كيف أحوّل الغرامات إلى مولات؟: اقسم الكتلة بالغرامات على الكتلة المولية بوحدة g/mol. فـ 25.0 g من NaCl (58.44 g/mol) تعطي 25.0 ÷ 58.44 = 0.428 mol. احسب الكتلة المولية أولًا بجمع الأوزان الذرية لكل ذرة في الصيغة.
كيف أحوّل المولات إلى غرامات؟: اضرب عدد المولات في الكتلة المولية. فـ 0.250 mol من NaCl تساوي 0.250 × 58.44 = 14.6 g. تُلغى وحدات المول فتبقى الغرامات.
كم عدد الجزيئات في عدد معيّن من الغرامات؟: حوّل الغرامات إلى مولات، ثم اضرب في ثابت أفوجادرو، 6.022 × 10²³ لكل مول. فـ 10.0 g من الماء: 10.0 ÷ 18.015 = 0.555 mol، أي 3.34 × 10²³ جزيء. يُنجز هذا المحوِّل الخطوتين ويعرضهما.
هل ثابت أفوجادرو دقيق تمامًا؟: نعم. منذ إعادة تعريف النظام الدولي للوحدات التي دخلت حيز التنفيذ في مايو 2019، يُعرَّف ثابت أفوجادرو بأنه 6.02214076 × 10²³ لكل مول بالضبط، لذلك لا يحدّ أبدًا من الأرقام المعنوية في الإجابة. أما الكتل المولية فتأتي من أوزان ذرية مقاسة، ولها هوامش خطأ.
هل يزن مول أي مادة الوزن نفسه؟: لا. يحتوي المول دائمًا على العدد نفسه من الجسيمات، لكن لجسيمات كل مادة كتلًا مختلفة، فمول الكربون يزن 12.011 g ومول الرصاص يزن 207.2 g. ولهذا يحتاج كل تحويل إلى الكتلة المولية.
كم عدد الأرقام المعنوية التي ينبغي أن تحملها حسابات المولات؟: طابِق أقل القياسات دقةً. إذا وزنت 25.0 g (ثلاثة أرقام)، فاذكر المولات بثلاثة أرقام حتى لو كانت الكتلة المولية تحمل خمسة. يتبع الإعداد الافتراضي للمحوِّل هذه القاعدة، ويمكنك تجاوزه لعدد ثابت من الأرقام.