Convertitore da grammi a moli
Inserisci una massa, una quantità in moli o un numero di particelle, più la formula o la massa molare della sostanza, e ottieni le altre due grandezze con il procedimento del fattore unitario scritto per esteso. Arrotonda alle cifre significative che i tuoi dati meritano. Gratuito, senza registrazione.
Le maiuscole contano: Co è cobalto, CO è monossido di carbonio. Gli idrati usano · o *, le cariche ^ (Fe^3+).
Risultati
25,0 g
Massa
0,428 mol
Quantità di sostanza
2,58 × 10²³
Particelle
Il procedimento
Massa molare di NaCl: M = 58,44 g/mol
25 g × (1 mol / 58,44 g) = 0,4278 mol
0,4278 mol × (6,02214076 × 10²³ particelle / 1 mol) = 2,58 × 10²³ particelle
I risultati intermedi hanno una cifra in più; solo le risposte finali sono arrotondate a 3 cifre significative.
Atomi di ciascun elemento nel campione
| Elemento | Atomi per unità formula | Atomi nel campione |
|---|---|---|
| Sodium (Na) | 1 | 2,58 × 10²³ |
| Chlorine (Cl) | 1 | 2,58 × 10²³ |
Come usare il convertitore da grammi a moli
- 1. Indica la sostanza. Scrivi la sua formula, come NaCl o Ca(OH)2, e il convertitore calcola la massa molare dai pesi atomici IUPAC. Se non hai la formula, scegli "Una massa molare" e scrivi il valore in g/mol.
- 2. Indica ciò che conosci. Scegli massa, quantità (moli) o numero di particelle, poi inserisci il valore. La massa può essere in µg, mg, g o kg, e la quantità da µmol fino a kmol; i conteggi grandi si possono scrivere 6,02e23.
- 3. Scegli l'arrotondamento. Il valore predefinito fa corrispondere la risposta alle cifre significative dei tuoi dati. Puoi fissarlo invece a da tre a sei cifre.
- 4. Leggi le tre grandezze e il procedimento. Massa, moli e particelle sono tutte mostrate, con le righe del fattore unitario e, per una formula, gli atomi di ciascun elemento nel campione.
Le conversioni della mole
La mole collega la massa che pesi al numero di particelle che non puoi vedere. Due fattori di conversione fanno tutto il lavoro: la massa molare M (grammi per mole, specifica della sostanza) e la costante di Avogadro NA, che per definizione del SI dal 2019 vale esattamente 6,02214076 × 10²³ per mole.
Da grammi a moli
n = m / M
Da moli a grammi
m = n × M
Da moli a particelle
N = n × N_A
Da particelle a moli
n = N / N_A
Nel metodo del fattore unitario ogni conversione è una frazione uguale a uno, disposta in modo che l'unità non voluta si semplifichi: 25,0 g × (1 mol / 58,44 g) lascia moli. È la forma che stampa il convertitore.
Esempi svolti
Da grammi a moli e a particelle. Quante moli e unità formula ci sono in 25,0 g di cloruro di sodio? La massa molare di NaCl è 22,99 + 35,45 = 58,44 g/mol (sono i valori predefiniti del convertitore).
- Moli: 25,0 g × (1 mol / 58,44 g) = 0,4278 mol, cioè 0,428 mol con tre cifre significative.
- Unità formula: 0,4278 mol × 6,022 × 10²³ per mol = 2,58 × 10²³ unità formula.
- Atomi: ogni unità formula ha un Na e un Cl, quindi ci sono 2,58 × 10²³ atomi di ciascun elemento.
Da moli a grammi. Quale massa corrisponde a 0,250 mol di NaCl? 0,250 mol × (58,44 g / 1 mol) = 14,61 g, cioè 14,6 g con tre cifre significative.
Da particelle a grammi. Quanto pesano 1,50 × 10²⁴ molecole d'acqua? (1,50 × 10²⁴) ÷ (6,022 × 10²³ per mol) = 2,491 mol, e 2,491 mol × 18,015 g/mol = 44,87 g, quindi 44,9 g.
Quale particella stai contando?
Una mole di H2O è 6,022 × 10²³ molecole, ma contiene il doppio di atomi di idrogeno e altrettanti atomi di ossigeno. Per i composti ionici come NaCl l'unità contabile è l'unità formula, non una molecola. La tabella sotto il procedimento moltiplica il conteggio delle particelle per il pedice di ciascun elemento, così puoi leggere direttamente gli atomi. Per le soluzioni, il passo successivo è il Calcolatore di molarità.
Errori comuni
- Usare la massa atomica di un elemento che esiste sotto forma di molecole. L'ossigeno gassoso è O2 con M = 31,998 g/mol, non 15,999. Scrivi la formula come esiste: O2, N2, Cl2, P4, S8.
- Dimenticare il prefisso dell'unità. 250 mg sono 0,250 g. Scegli l'unità invece di convertire a mano.
- Dividere quando dovresti moltiplicare. Passando da grammi a moli si divide per M; passando da moli a grammi si moltiplica. Le unità ti dicono quale: g ÷ (g/mol) lascia mol.
- Dichiarare una precisione eccessiva. Una massa con 2 cifre dà una risposta con 2 cifre, anche se il convertitore tiene più decimali. Il Calcolatore di cifre significative spiega le regole.
- Confondere unità formula e molecole. Conta NaCl come unità formula; conta H2O come molecole.
Domande frequenti
- Come si convertono i grammi in moli?
- Dividi la massa in grammi per la massa molare in g/mol. Per 25,0 g di NaCl (58,44 g/mol), 25,0 ÷ 58,44 = 0,428 mol. Trova prima la massa molare sommando i pesi atomici di ogni atomo nella formula.
- Come si convertono le moli in grammi?
- Moltiplica il numero di moli per la massa molare. 0,250 mol di NaCl sono 0,250 × 58,44 = 14,6 g. Le unità mol si semplificano e restano i grammi.
- Quante molecole ci sono in un dato numero di grammi?
- Converti i grammi in moli, poi moltiplica per la costante di Avogadro, 6,022 × 10²³ per mole. Per 10,0 g d'acqua, 10,0 ÷ 18,015 = 0,555 mol, cioè 3,34 × 10²³ molecole. Questo convertitore fa entrambi i passaggi e li mostra.
- La costante di Avogadro è esatta?
- Sì. Dalla ridefinizione del SI entrata in vigore nel maggio 2019, la costante di Avogadro è definita esattamente come 6,02214076 × 10²³ per mole, quindi non limita mai le cifre significative di una risposta. Le masse molari derivano da pesi atomici misurati, che hanno incertezze.
- Una mole di ogni sostanza pesa lo stesso?
- No. Una mole contiene sempre lo stesso numero di particelle, ma le particelle di ogni sostanza hanno masse diverse: una mole di carbonio pesa 12,011 g e una mole di piombo 207,2 g. Per questo ogni conversione richiede la massa molare.
- Quante cifre significative deve avere un calcolo sulle moli?
- Adegua la misura meno precisa. Se hai pesato 25,0 g (tre cifre), riporta le moli con tre cifre anche se la massa molare ne ha cinque. L'impostazione predefinita del convertitore segue questa regola; puoi cambiarla per un numero fisso di cifre.