Convertisseur grammes en moles
Saisissez une masse, une quantité en moles ou un nombre de particules, ainsi que la formule ou la masse molaire de la substance : vous obtenez les deux autres grandeurs, avec le calcul par facteurs unitaires écrit étape par étape. Le résultat est arrondi au nombre de chiffres significatifs que méritent vos données. Gratuit, sans inscription.
La casse compte : Co est le cobalt, CO le monoxyde de carbone. Les hydrates s'écrivent avec · ou *, les charges avec ^ (Fe^3+).
Résultats
25,0 g
Masse
0,428 mol
Quantité de matière
2,58 × 10²³
Particules
Le calcul
Masse molaire de NaCl : M = 58,44 g/mol
25 g × (1 mol / 58,44 g) = 0,4278 mol
0,4278 mol × (6,02214076 × 10²³ particules / 1 mol) = 2,58 × 10²³ particules
Les résultats intermédiaires gardent un chiffre de plus ; seules les réponses finales sont arrondies à 3 chiffres significatifs.
Atomes de chaque élément dans l'échantillon
| Élément | Atomes par unité formulaire | Atomes dans l'échantillon |
|---|---|---|
| Sodium (Na) | 1 | 2,58 × 10²³ |
| Chlorine (Cl) | 1 | 2,58 × 10²³ |
Comment utiliser le convertisseur grammes en moles
- 1. Nommez la substance. Saisissez sa formule, comme NaCl ou Ca(OH)2 : le convertisseur calcule la masse molaire à partir des masses atomiques de l'UICPA. Si vous n'avez pas la formule, choisissez « Une masse molaire » et saisissez la valeur en g/mol.
- 2. Indiquez ce que vous connaissez. Choisissez la masse, la quantité (moles) ou le nombre de particules, puis saisissez la valeur. La masse peut être exprimée en µg, mg, g ou kg, et la quantité de µmol à kmol ; les grands nombres peuvent s'écrire 6.02e23.
- 3. Choisissez l'arrondi. Par défaut, la réponse suit les chiffres significatifs de vos données. Vous pouvez aussi la fixer à trois ou six chiffres.
- 4. Lisez les trois grandeurs et le calcul. La masse, les moles et les particules s'affichent, avec les lignes du calcul par facteurs unitaires et, pour une formule, les atomes de chaque élément dans l'échantillon.
Les conversions en moles
La mole relie la masse que vous pesez au nombre de particules que vous ne voyez pas. Deux facteurs de conversion font tout le travail : la masse molaire M (en grammes par mole, propre à chaque substance) et la constante d'Avogadro NA, qui vaut exactement 6,02214076 × 10²³ par mole, par définition du SI depuis 2019.
Grammes en moles
n = m / M
Moles en grammes
m = n × M
Moles en particules
N = n × N_A
Particules en moles
n = N / N_A
Dans la méthode des facteurs unitaires, chaque conversion est une fraction égale à un, disposée de sorte que l'unité indésirable se simplifie : 25,0 g × (1 mol / 58,44 g) ne laisse que des moles. C'est la forme qu'affiche le convertisseur.
Exemples détaillés
Des grammes aux moles, puis aux particules. Combien de moles et d'unités formulaires contiennent 25,0 g de chlorure de sodium ? La masse molaire de NaCl vaut 22,99 + 35,45 = 58,44 g/mol (ce sont les valeurs par défaut du convertisseur).
- Moles : 25,0 g × (1 mol / 58,44 g) = 0,4278 mol, soit 0,428 mol à trois chiffres significatifs.
- Unités formulaires : 0,4278 mol × 6,022 × 10²³ par mol = 2,58 × 10²³ unités formulaires.
- Atomes : chaque unité formulaire contient un Na et un Cl, donc il y a 2,58 × 10²³ atomes de chaque élément.
Des moles aux grammes. Quelle masse représentent 0,250 mol de NaCl ? 0,250 mol × (58,44 g / 1 mol) = 14,61 g, soit 14,6 g à trois chiffres significatifs.
Des particules aux grammes. Quelle est la masse de 1,50 × 10²⁴ molécules d'eau ? (1,50 × 10²⁴) ÷ (6,022 × 10²³ par mol) = 2,491 mol, et 2,491 mol × 18,015 g/mol = 44,87 g, soit 44,9 g.
Quelle particule comptez-vous ?
Une mole de H2O représente 6,022 × 10²³ molécules, mais elle contient deux fois plus d'atomes d'hydrogène et autant d'atomes d'oxygène. Pour les composés ioniques comme NaCl, l'unité de comptage est l'unité formulaire, et non la molécule. Le tableau sous le calcul multiplie le nombre de particules par l'indice de chaque élément, pour lire directement les atomes. Pour les solutions, l'étape suivante est le Calculateur de molarité.
Erreurs courantes
- Utiliser la masse atomique d'un élément qui existe sous forme de molécules. Le dioxygène est O2, de M = 31,998 g/mol, et non 15,999. Saisissez la formule telle qu'elle existe : O2, N2, Cl2, P4, S8.
- Oublier le préfixe de l'unité. 250 mg valent 0,250 g. Choisissez l'unité au lieu de convertir à la main.
- Diviser quand il faut multiplier. Passer des grammes aux moles revient à diviser par M ; passer des moles aux grammes revient à multiplier. Les unités vous l'indiquent : g ÷ (g/mol) donne des mol.
- Exagérer la précision. Une masse à 2 chiffres donne une réponse à 2 chiffres, même si le calculateur conserve davantage de chiffres. Le Calculateur de chiffres significatifs explique les règles.
- Confondre unités formulaires et molécules. Comptez NaCl en unités formulaires ; comptez H2O en molécules.
Questions fréquentes
- Comment convertit-on des grammes en moles ?
- Divisez la masse en grammes par la masse molaire en g/mol. Pour 25,0 g de NaCl (58,44 g/mol), 25,0 ÷ 58,44 = 0,428 mol. Calculez d'abord la masse molaire en additionnant les masses atomiques de chaque atome de la formule.
- Comment convertit-on des moles en grammes ?
- Multipliez le nombre de moles par la masse molaire. 0,250 mol de NaCl valent 0,250 × 58,44 = 14,6 g. Les « mol » se simplifient et il ne reste que des grammes.
- Combien de molécules contiennent un nombre de grammes donné ?
- Convertissez les grammes en moles, puis multipliez par la constante d'Avogadro, 6,022 × 10²³ par mole. Pour 10,0 g d'eau, 10,0 ÷ 18,015 = 0,555 mol, soit 3,34 × 10²³ molécules. Ce convertisseur effectue les deux étapes et les affiche.
- La constante d'Avogadro est-elle exacte ?
- Oui. Depuis la redéfinition du SI entrée en vigueur en mai 2019, la constante d'Avogadro est définie comme exactement 6,02214076 × 10²³ par mole : elle ne limite donc jamais le nombre de chiffres significatifs d'un résultat. Les masses molaires proviennent de masses atomiques mesurées, qui comportent des incertitudes.
- Une mole de chaque substance a-t-elle la même masse ?
- Non. Une mole contient toujours le même nombre de particules, mais les particules de chaque substance n'ont pas la même masse : une mole de carbone pèse 12,011 g et une mole de plomb 207,2 g. C'est pourquoi chaque conversion nécessite la masse molaire.
- Combien de chiffres significatifs un calcul de moles doit-il comporter ?
- Retenez la précision de la mesure la moins précise. Si vous avez pesé 25,0 g (trois chiffres), indiquez les moles avec trois chiffres, même si la masse molaire en compte cinq. Le réglage par défaut du convertisseur suit cette règle ; vous pouvez le remplacer par un nombre fixe de chiffres.