Conversor de gramas em mols
Insira uma massa, uma quantidade em mols ou um número de partículas, além da fórmula ou da massa molar da substância, e receba as outras duas grandezas com o método do fator unitário escrito por extenso. Ele arredonda para os algarismos significativos que os seus dados merecem. Gratuito, sem cadastro.
Maiúsculas e minúsculas importam: Co é cobalto, CO é monóxido de carbono. Hidratos usam · ou *, cargas usam ^ (Fe^3+).
Resultados
25,0 g
Massa
0,428 mol
Quantidade de substância
2,58 × 10²³
Partículas
O cálculo
Massa molar de NaCl: M = 58,44 g/mol
25 g × (1 mol / 58,44 g) = 0,4278 mol
0,4278 mol × (6,02214076 × 10²³ partículas / 1 mol) = 2,58 × 10²³ partículas
Os resultados intermediários têm um algarismo a mais; só as respostas finais são arredondadas para 3 algarismos significativos.
Átomos de cada elemento na amostra
| Elemento | Átomos por unidade de fórmula | Átomos na amostra |
|---|---|---|
| Sodium (Na) | 1 | 2,58 × 10²³ |
| Chlorine (Cl) | 1 | 2,58 × 10²³ |
Como usar o conversor de gramas em mols
- 1. Diga qual é a substância. Digite a fórmula, como NaCl ou Ca(OH)2, e o conversor calcula a massa molar a partir das massas atômicas da IUPAC. Se você não tem a fórmula, escolha "Uma massa molar" e digite o valor em g/mol.
- 2. Diga o que você conhece. Escolha massa, quantidade (mols) ou número de partículas e insira o valor. A massa pode estar em µg, mg, g ou kg, e a quantidade, de µmol a kmol; contagens grandes podem ser escritas como 6,02e23.
- 3. Escolha o arredondamento. O padrão ajusta a resposta aos algarismos significativos dos seus dados. Você pode fixá-lo em três a seis algarismos.
- 4. Leia as três grandezas e o cálculo. Massa, mols e partículas aparecem todos, com as linhas do método do fator unitário e, para uma fórmula, os átomos de cada elemento na amostra.
As conversões de mol
O mol liga a massa que você pesa ao número de partículas que você não consegue ver. Dois fatores de conversão fazem todo o trabalho: a massa molar M (gramas por mol, específica de cada substância) e a constante de Avogadro NA, que é exatamente 6,02214076 × 10²³ por mol, pela definição do SI desde 2019.
Gramas para mols
n = m / M
Mols para gramas
m = n × M
Mols para partículas
N = n × N_A
Partículas para mols
n = N / N_A
No método do fator unitário, cada conversão é uma fração igual a um, disposta de modo que a unidade indesejada se cancele: 25,0 g × (1 mol / 58,44 g) deixa mols. Essa é a forma que o conversor imprime.
Exemplos práticos
De gramas a mols e a partículas. Quantos mols e unidades de fórmula há em 25,0 g de cloreto de sódio? A massa molar do NaCl é 22,99 + 35,45 = 58,44 g/mol (estes são os valores padrão do conversor).
- Mols: 25,0 g × (1 mol / 58,44 g) = 0,4278 mol, ou 0,428 mol com três algarismos significativos.
- Unidades de fórmula: 0,4278 mol × 6,022 × 10²³ por mol = 2,58 × 10²³ unidades de fórmula.
- Átomos: cada unidade de fórmula tem um Na e um Cl, então há 2,58 × 10²³ átomos de cada elemento.
De mols a gramas. Qual é a massa de 0,250 mol de NaCl? 0,250 mol × (58,44 g / 1 mol) = 14,61 g, ou 14,6 g com três algarismos significativos.
De partículas a gramas. Quanto pesam 1,50 × 10²⁴ moléculas de água? (1,50 × 10²⁴) ÷ (6,022 × 10²³ por mol) = 2,491 mol, e 2,491 mol × 18,015 g/mol = 44,87 g, ou 44,9 g.
Qual partícula você está contando?
Um mol de H2O são 6,022 × 10²³ moléculas, mas ele contém duas vezes esse número de átomos de hidrogênio e a mesma quantidade de átomos de oxigênio. Para compostos iônicos como o NaCl, a unidade contável é a unidade de fórmula, não uma molécula. A tabela abaixo do cálculo multiplica a contagem de partículas pelo índice de cada elemento, para que você leia os átomos diretamente. Para soluções, o próximo passo é a Calculadora de molaridade.
Erros comuns
- Usar a massa atômica de um elemento que existe como moléculas. O gás oxigênio é O2, com M = 31,998 g/mol, e não 15,999. Digite a fórmula como ela existe: O2, N2, Cl2, P4, S8.
- Esquecer o prefixo da unidade. 250 mg são 0,250 g. Escolha a unidade em vez de converter à mão.
- Dividir quando deveria multiplicar. Ir de gramas para mols divide por M; ir de mols para gramas multiplica. As unidades indicam a operação: g ÷ (g/mol) deixa mol.
- Exagerar a precisão. Uma massa com 2 algarismos gera uma resposta com 2 algarismos, mesmo que a calculadora mantenha mais dígitos. A Calculadora de algarismos significativos explica as regras.
- Misturar unidades de fórmula e moléculas. Conte NaCl como unidades de fórmula; conte H2O como moléculas.
Perguntas frequentes
- Como converter gramas em mols?
- Divida a massa em gramas pela massa molar em g/mol. Para 25,0 g de NaCl (58,44 g/mol), 25,0 ÷ 58,44 = 0,428 mol. Primeiro encontre a massa molar somando as massas atômicas de cada átomo da fórmula.
- Como converter mols em gramas?
- Multiplique o número de mols pela massa molar. 0,250 mol de NaCl são 0,250 × 58,44 = 14,6 g. A unidade mol se cancela e restam gramas.
- Quantas moléculas há em determinada massa, em gramas?
- Converta gramas em mols e depois multiplique pela constante de Avogadro, 6,022 × 10²³ por mol. Para 10,0 g de água, 10,0 ÷ 18,015 = 0,555 mol, ou seja, 3,34 × 10²³ moléculas. Este conversor faz as duas etapas e as mostra.
- A constante de Avogadro é exata?
- Sim. Desde a redefinição do SI que entrou em vigor em maio de 2019, a constante de Avogadro é definida como exatamente 6,02214076 × 10²³ por mol, por isso nunca limita os algarismos significativos de uma resposta. As massas molares vêm de massas atômicas medidas, que têm incertezas.
- Um mol de qualquer substância pesa o mesmo?
- Não. Um mol sempre contém o mesmo número de partículas, mas as partículas de cada substância têm massas diferentes; por isso, um mol de carbono pesa 12,011 g e um mol de chumbo pesa 207,2 g. É por isso que toda conversão precisa da massa molar.
- Quantos algarismos significativos um cálculo de mols deve ter?
- Acompanhe a medição menos precisa. Se você pesou 25,0 g (três algarismos), informe os mols com três algarismos, mesmo que a massa molar tenha cinco. A configuração padrão do conversor segue essa regra; você pode trocá-la por um número fixo de algarismos.