Gram-naar-molomzetter
Voer een massa, een hoeveelheid in mol of een aantal deeltjes in, plus de formule of molaire massa van de stof, en krijg de andere twee grootheden terug met de factor-label-uitwerking uitgeschreven. De tool rondt af op de significante cijfers die je gegevens verdienen. Gratis, zonder registratie.
Hoofdletters tellen: Co is kobalt, CO is koolstofmonoxide. Hydraten gebruiken · of *, ladingen gebruiken ^ (Fe^3+).
Resultaten
25,0 g
Massa
0,428 mol
Hoeveelheid stof
2,58 × 10²³
Deeltjes
De uitwerking
Molaire massa van NaCl: M = 58,44 g/mol
25 g × (1 mol / 58,44 g) = 0,4278 mol
0,4278 mol × (6,02214076 × 10²³ deeltjes / 1 mol) = 2,58 × 10²³ deeltjes
Tussenresultaten houden één extra cijfer; alleen de eindantwoorden worden afgerond op 3 significante cijfers.
Atomen van elk element in het monster
| Element | Atomen per formule-eenheid | Atomen in het monster |
|---|---|---|
| Sodium (Na) | 1 | 2,58 × 10²³ |
| Chlorine (Cl) | 1 | 2,58 × 10²³ |
Zo gebruik je de gram-naar-molomzetter
- 1. Noem de stof. Typ de formule, zoals NaCl of Ca(OH)2, en de omzetter berekent de molaire massa uit de IUPAC-atoommassa's. Heb je geen formule, kies dan “Een molaire massa” en typ het getal in g/mol.
- 2. Zeg wat je weet. Kies massa, hoeveelheid (mol) of aantal deeltjes, en voer de waarde in. Massa kan in µg, mg, g of kg, en de hoeveelheid in µmol tot kmol; grote aantallen kun je schrijven als 6.02e23.
- 3. Kies de afronding. De standaardinstelling laat het antwoord overeenkomen met de significante cijfers van je gegevens. Je kunt die ook vastzetten op drie tot zes cijfers.
- 4. Lees de drie grootheden en de uitwerking. Massa, mol en deeltjes worden allemaal getoond, met de factor-label-regels en, bij een formule, de atomen van elk element in het monster.
De molomrekeningen
De mol verbindt de massa die je weegt met het aantal deeltjes dat je niet kunt zien. Twee omrekeningsfactoren doen al het werk: de molaire massa M (gram per mol, specifiek voor de stof) en de Avogadroconstante NA, die sinds de herdefinitie van het SI in 2019 per definitie precies 6,02214076 × 10²³ per mol is.
Gram naar mol
n = m / M
Mol naar gram
m = n × M
Mol naar deeltjes
N = n × N_A
Deeltjes naar mol
n = N / N_A
In de factor-label-methode is elke omrekening een breuk die gelijk is aan één, zo gerangschikt dat de ongewenste eenheid wegvalt: 25,0 g × (1 mol / 58,44 g) levert mol op. Dat is de vorm die de omzetter afdrukt.
Uitgewerkte voorbeelden
Gram naar mol naar deeltjes. Hoeveel mol en formule-eenheden zitten er in 25,0 g natriumchloride? De molaire massa van NaCl is 22,99 + 35,45 = 58,44 g/mol (dit zijn de standaardinvoerwaarden van de omzetter).
- Mol: 25,0 g × (1 mol / 58,44 g) = 0,4278 mol, wat 0,428 mol is op drie significante cijfers.
- Formule-eenheden: 0,4278 mol × 6,022 × 10²³ per mol = 2,58 × 10²³ formule-eenheden.
- Atomen: elke formule-eenheid heeft één Na en één Cl, dus er zijn 2,58 × 10²³ atomen van elk element.
Mol naar gram. Welke massa is 0,250 mol NaCl? 0,250 mol × (58,44 g / 1 mol) = 14,61 g, of 14,6 g op drie significante cijfers.
Deeltjes naar gram. Hoeveel wegen 1,50 × 10²⁴ watermoleculen? (1,50 × 10²⁴) ÷ (6,022 × 10²³ per mol) = 2,491 mol, en 2,491 mol × 18,015 g/mol = 44,87 g, dus 44,9 g.
Welk deeltje tel je?
Eén mol H2O is 6,022 × 10²³ moleculen, maar die bevat twee keer zoveel waterstofatomen en evenveel zuurstofatomen. Bij ionische verbindingen zoals NaCl is de telbare eenheid de formule-eenheid, niet een molecuul. De tabel onder de uitwerking vermenigvuldigt het aantal deeltjes met de index van elk element, zodat je de atomen direct kunt aflezen. Voor oplossingen is de volgende stap de Molariteitscalculator.
Veelgemaakte fouten
- De atoommassa gebruiken van een element dat als moleculen voorkomt. Zuurstofgas is O2 met M = 31,998 g/mol, niet 15,999. Typ de formule zoals die bestaat: O2, N2, Cl2, P4, S8.
- Het eenheidsvoorvoegsel vergeten. 250 mg is 0,250 g. Kies de eenheid in plaats van zelf om te rekenen.
- Delen waar je moet vermenigvuldigen. Van gram naar mol deel je door M; van mol naar gram vermenigvuldig je. De eenheden vertellen je wat er klopt: g ÷ (g/mol) levert mol op.
- Te veel precisie suggereren. Een massa met twee cijfers geeft een antwoord met twee cijfers, ook al rekent de calculator met meer cijfers. De Calculator voor significante cijfers legt de regels uit.
- Formule-eenheden en moleculen door elkaar halen. Tel NaCl als formule-eenheden; tel H2O als moleculen.
Veelgestelde vragen
- Hoe reken je gram om naar mol?
- Deel de massa in gram door de molaire massa in g/mol. Voor 25,0 g NaCl (58,44 g/mol) is 25,0 ÷ 58,44 = 0,428 mol. Bepaal eerst de molaire massa door de atoommassa's van elk atoom in de formule op te tellen.
- Hoe reken je mol om naar gram?
- Vermenigvuldig het aantal mol met de molaire massa. 0,250 mol NaCl is 0,250 × 58,44 = 14,6 g. De molaire eenheden vallen weg en er blijven gram over.
- Hoeveel moleculen zitten er in een bepaald aantal gram?
- Reken gram om naar mol en vermenigvuldig daarna met de Avogadroconstante, 6,022 × 10²³ per mol. Voor 10,0 g water is 10,0 ÷ 18,015 = 0,555 mol, wat 3,34 × 10²³ moleculen is. Deze omzetter doet beide stappen en laat ze zien.
- Is de Avogadroconstante exact?
- Ja. Sinds de herdefinitie van het SI die in mei 2019 van kracht werd, is de Avogadroconstante gedefinieerd als precies 6,02214076 × 10²³ per mol, dus die beperkt nooit de significante cijfers van een antwoord. De molaire massa's komen uit gemeten atoommassa's, en die hebben wel onzekerheden.
- Weegt een mol van elke stof hetzelfde?
- Nee. Een mol bevat altijd evenveel deeltjes, maar de deeltjes van elke stof hebben verschillende massa's, dus een mol koolstof weegt 12,011 g en een mol lood 207,2 g. Daarom heeft elke omrekening de molaire massa nodig.
- Hoeveel significante cijfers moet een molberekening hebben?
- Volg de minst nauwkeurige meting. Als je 25,0 g hebt gewogen (drie cijfers), rapporteer je de mol op drie cijfers, ook al heeft de molaire massa er vijf. De standaardinstelling van de omzetter volgt die regel; je kunt die overschrijven voor een vast aantal cijfers.