Kalkulator Rumus Empiris

Hasil

Cara Menggunakan Kalkulator Rumus Empiris

1. 1. Pilih data awal Anda. Gunakan komposisi persen atau massa saat Anda diberi bagian atau massa setiap unsur. Gunakan analisis pembakaran saat suatu sampel dibakar dan Anda mengetahui gram CO₂ dan H₂O yang dihasilkannya.
2. 2. Masukkan unsurnya. Ketik simbol setiap unsur dan persentase atau massanya dalam gram; tambah atau hapus baris sesuai kebutuhan. Untuk pembakaran, masukkan massa sampel dan kedua massa produk, dan biarkan opsi oksigen aktif jika sisa sampelnya adalah oksigen.
3. 3. Tambahkan massa molar jika ada. Massa molar opsional dalam g/mol mengubah rumus empiris menjadi rumus molekul.
4. 4. Baca langkahnya. Tabel menampilkan mol, rasio terhadap jumlah terkecil, pengali jika ada, dan subskrip bilangan bulat akhir.

Metode

Rumus empiris memberikan rasio bilangan bulat paling sederhana dari atom dalam suatu senyawa. Eksperimen melaporkan massa atau persentase, bukan atom, sehingga metode ini mengubahnya menjadi mol terlebih dahulu — mol sebanding dengan jumlah atom:

1. Anggap persentase sebagai gram dalam sampel 100 g, lalu bagi setiap massa dengan massa atom unsurnya untuk mendapatkan mol.
2. Bagi setiap jumlah dengan yang terkecil, sehingga yang terkecil menjadi 1.
3. Jika ada rasio yang tidak mendekati bilangan bulat, kalikan semuanya dengan bilangan bulat terkecil yang memperbaikinya, lalu bulatkan menjadi subskrip bilangan bulat.

Data nyata dibulatkan, sehingga rasionya jarang tepat. Kalkulator membulatkan rasio yang berada dalam 0,1 dari bilangan bulat (Anda dapat memilih batas yang lebih ketat atau lebih longgar); begitu suatu pengali diperlukan, kecocokannya harus berada dalam setengah batas tersebut, sehingga pengali besar tidak dapat membuat kecocokan yang buruk tampak baik. Kalkulator mencoba pengali hingga 8.

Contoh Kasus: Asam Askorbat

Asam askorbat (vitamin C) mengandung 40,92% karbon, 4,58% hidrogen, dan 54,50% oksigen menurut massa — data bawaan kalkulator. Dalam sampel 100 g:

• C: 40,92 ÷ 12,011 = 3,407 mol
• H: 4,58 ÷ 1,008 = 4,544 mol
• O: 54,50 ÷ 15,999 = 3,406 mol
• Bagi dengan yang terkecil (3,406): C 1,000 : H 1,334 : O 1,000
• 1,334 mendekati 1⅓, sehingga kalikan dengan 3: C₃H₄O₃

Massa rumus empiris adalah 3 × 12,011 + 4 × 1,008 + 3 × 15,999 = 88,062 g/mol. Jika massa molar terukur adalah 176,12 g/mol, maka 176,12 ÷ 88,062 = 2,000, sehingga setiap subskrip digandakan dan rumus molekulnya adalah C₆H₈O₆.

Contoh Kasus: Analisis Pembakaran

Sampel 1,000 g yang hanya mengandung C, H, dan O terbakar dan menghasilkan 1,911 g CO₂ dan 1,173 g H₂O. Seluruh karbon berada dalam CO₂ dan seluruh hidrogen berada dalam air, sehingga massanya mengikuti massa molar (CO₂ 44,009 g/mol, H₂O 18,015 g/mol):

• Karbon: 1,911 × 12,011 ÷ 44,009 = 0,5216 g
• Hidrogen: 1,173 × 2 × 1,008 ÷ 18,015 = 0,1313 g
• Oksigen, dari selisih: 1,000 − 0,5216 − 0,1313 = 0,3472 g
• Mol 0,04342 : 0,1302 : 0,02170, yang merupakan rasio 2,001 : 6,001 : 1,000 — C₂H₆O

Kesalahan Umum

• Membulatkan 1,33 atau 1,5 menjadi bilangan bulat. Rasio tersebut berarti pengali diperlukan (×3 dan ×2); pembulatan menghasilkan rumus yang salah.
• Membulatkan mol terlalu dini. Simpan empat digit atau lebih hingga rasionya ditemukan.
• Membagi dengan jumlah terbesar. Bagi dengan yang terkecil, sehingga setiap subskrip minimal 1.
• Lupa oksigen dalam soal pembakaran. Oksigen tidak diukur secara langsung. Kurangkan massa karbon dan hidrogen dari sampel.
• Melaporkan rumus molekul yang bukan kelipatan bulat. Jika massa molar ÷ massa rumus empiris tidak mendekati bilangan bulat, data atau massa molarnya mengandung kesalahan.

Pertanyaan yang Sering Diajukan

Bagaimana cara mencari rumus empiris dari komposisi persen?

Anggap 100 g senyawa sehingga setiap persentase menjadi gram, ubah setiap nilai menjadi mol dengan membaginya dengan massa atom, bagi semua jumlah mol dengan yang terkecil, dan kalikan dengan bilangan bulat kecil jika ada rasio yang belum bulat. Bilangan bulatnya adalah subskripnya.

Apa perbedaan antara rumus empiris dan rumus molekul?

Rumus empiris adalah rasio bilangan bulat paling sederhana, sedangkan rumus molekul adalah jumlah atom yang sebenarnya dalam satu molekul — kelipatan bilangan bulat dari rumus empiris. Glukosa adalah C₆H₁₂O₆ sebagai molekul dan CH₂O secara empiris; air adalah H₂O di kedua bentuk.

Apa yang harus saya lakukan jika rasionya 1,5 atau 1,33?

Kalikan setiap rasio dengan bilangan bulat terkecil yang membuat semuanya menjadi bilangan bulat: 1,5 memerlukan 2, dan 1,33 atau 1,67 memerlukan 3. Rasio seperti 1,2 memerlukan 5. Tabel di atas mencantumkan kasus-kasus umum, dan kalkulator menerapkan pengali untuk Anda.

Bagaimana analisis pembakaran menghasilkan rumus empiris?

Pembakaran hidrokarbon atau senyawa yang mengandung oksigen dalam oksigen berlebih mengubah seluruh karbonnya menjadi CO₂ dan seluruh hidrogennya menjadi H₂O. Massa produk tersebut memberikan gram karbon dan hidrogen, oksigen diperoleh dari selisih, dan sisanya menggunakan metode rasio mol yang biasa.

Bisakah rumus empiris sama dengan rumus molekul?

Bisa. Jika atomnya tidak dapat dibagi dengan faktor persekutuan, seperti pada H₂O, CH₄, dan CO₂, keduanya identik. Senyawa ionik selalu ditulis sebagai rumus empiris, seperti NaCl dan Fe₂O₃, karena tidak memiliki molekul yang terpisah.

Bagaimana jika persentase saya tidak berjumlah 100?

Total yang sedikit melenceng dari 100 disebabkan pembulatan. Total yang jauh di bawah 100 biasanya berarti ada unsur yang tidak dilaporkan; oksigen sering dihitung dari selisih. Kalkulator memberi peringatan jika total berbeda lebih dari 1 dari 100.